一、化學(xué)方程式配平技巧
化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。 (4)歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。
若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2。
然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。
因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。 分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是： （1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。
(2)在其他化學(xué)式前面分別配上一個適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。 （3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。
（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時擴大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。 化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。
事實上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r升高失去氧化還原劑”。
與之對應(yīng)的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
二、化學(xué)方程式口訣
化合價吧鉀鈉銀氫正一價氟氯溴碘負(fù)一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁正三價，硅是正四價其他元素均是可變化合價（如果只是初中，這些就足夠了 至于方程式，要你就背吧版本1澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁. 相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 --2MgO2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末. 相關(guān)知識點：（1）這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色. 水通電分解（或水的電解） 2H2O--- 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現(xiàn)象：陰極，陽極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O → Ca(OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2---- 2CuO（化合） 現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 相關(guān)知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗. 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解，過濾，蒸發(fā). 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 ----CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 -----SO2（ 化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰. 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色） 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 -----Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點：在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂. 10，磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 -----2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙. 相關(guān)知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 -----2H 2O（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰. 相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 12，木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO -----2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 13，氫氣還原氧化銅 H2 + CuO ----Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅. 14，實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生. 相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣. 15，煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3---- CaO + CO2↑（分解） 16，一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 ------2CO2（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 17，一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO---- Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 18，甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2--- CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料. 19，氧化銅與硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色 20，鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換） 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出. 21，工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3----- 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 22，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成. 23，氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成. 24，用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色. 25，硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 26，氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 27，膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 現(xiàn)象：藍(lán)色。
三、化學(xué)方程式配平技巧
化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
(3)奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：
(1)首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。
(2)在其他化學(xué)式前面分別配上一個適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。
(3)然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。
(4)最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時擴大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。
化學(xué)方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
四、【化學(xué)方程是的配平方法】
（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑[編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O，則Fe前配3,H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 【注】本詞條的化學(xué)方程式中，未加粗體的為下腳標(biāo). 本實驗中H2O必須是氣態(tài)，所以H2不上標(biāo).（四）歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法. 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷. 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)[編輯本段]（五）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平……” 歧化反應(yīng)的簡捷配平法 三種價態(tài)先標(biāo)記， 兩者相減第三系. 若有約數(shù)需約簡， 悠然觀察便配齊. 說明： 1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原.如： KCIO3 → KCIO4+KCI S+KOH → K2S+K2SO3+H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法.用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！ 解釋： 1、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價.如： S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù). 3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去. 根據(jù)詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2. 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4. 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣（-2）-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6. 又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平. 觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程.所以說“神速”是不過分的. 雙水解反應(yīng)簡捷配平法 誰弱選誰切記清， 添加系數(shù)電荷等. 反應(yīng)式中常加水， 質(zhì)量守恒即配平. 說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng).如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng).該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程. 解釋： 1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象. 2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等. 3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O. 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方。
五、化學(xué)方程式的配平的方法
一邊學(xué)一邊練，化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù).練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù).練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù).練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要運用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平.?用H2還原金屬氧化物（RmOn）：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n,R前配上m.練一練：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O?用CO還原金屬氧化物（RmOn）：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n,R前配上m.練一練：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 綜合練習(xí)：1、配平下列化學(xué)方程式：（1） C2H4 + O2 ——CO2 + H2O (2) Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2 (3) NH3+ O2 ———— NO+ H2O(4) KClO3—— KCl+ O2(5) H2O+ C—— CO+ H2(6) MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2(7) H2S+ SO2—— H2O+ S(8) H2S+ O2—— H2O+ SO2(9) Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O(10) Na+ H2O——NaOH+H22、人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛.放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失.寫出化學(xué)方程式：3、判斷下列化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯誤.（1）H2 + O2 === H2O ( ) (2)C + O2 ==== CO2 ( )(3)KClO3 ==== KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2( )4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為 .5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學(xué)式為（ ）A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化學(xué)方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n。
六、化學(xué)方程式口訣
化合價吧鉀鈉銀氫正一價氟氯溴碘負(fù)一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁正三價，硅是正四價其他元素均是可變化合價（如果只是初中，這些就足夠了 至于方程式，要你就背吧版本1澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁. 相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 --2MgO2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末. 相關(guān)知識點：（1）這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色. 水通電分解（或水的電解） 2H2O--- 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現(xiàn)象：陰極，陽極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O → Ca(OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2---- 2CuO（化合） 現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 相關(guān)知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗. 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解，過濾，蒸發(fā). 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 ----CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 -----SO2（ 化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰. 相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色） 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 -----Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點：在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂. 10，磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 -----2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙. 相關(guān)知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 -----2H 2O（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰. 相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 12，木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO -----2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 13，氫氣還原氧化銅 H2 + CuO ----Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅. 14，實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生. 相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣. 15，煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3---- CaO + CO2↑（分解） 16，一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 ------2CO2（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度. 17，一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO---- Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 18，甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2--- CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料. 19，氧化銅與硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色 20，鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換） 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出. 21，工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3----- 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵 22，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成. 23，氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成. 24，用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色. 25，硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 26，氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（復(fù)分解） 現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成. 27，膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解） 現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時。
