1.求高考必會化學知識點~

紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黃色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 。

2.小高考化學復習資料

《2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》已經(jīng)頒布，從化學科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。

目前各學?；旧弦呀Y束第一輪的高考復習，進入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議： 重視對高中化學重點知識、主干知識、核心內(nèi)容的復習 在理綜考試中，化學科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學科主干知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主干知識應高度重視。如：氧化還原反應；物質(zhì)結構元素周期律；離子反應、離子共存與鑒別；化學平衡；電化學；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應類型、各種官能團的性質(zhì)、有機信息推斷題等。

對于大綱中“理解”“綜合應用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復訓練，熟練掌握。 構建知識網(wǎng)絡，使各部分知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化、條理化 經(jīng)過第一輪的復習，學生對于基本的知識都已理解掌握，但由于化學學科的知識比較散，所以需要進一步加工整理，應先形成知識主線，再構建網(wǎng)絡。

如：常見元素及其化合物知識的復習。 六種非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質(zhì)→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；再構建知識網(wǎng)絡。

如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。 有機網(wǎng)絡，以烯烴為中心的網(wǎng)絡體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。

這樣在無機推斷和有機合成及推斷題中才會做到心中有數(shù)。 回歸課本，重視考綱 在本階段的復習中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識點、增長點，綜合點。

要學會讀書，要通讀、精讀、反復讀，帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結合起來，不是簡單地看看而已。

有些高考試題就來自于課本上的原題或改編；對于大綱中規(guī)定的演示實驗和學生實驗，在歷年的高考試題中都是相當重視。有時是直接考查某個實驗，有時是按某些課本實驗的基本要求考，或依據(jù)課本實驗發(fā)展、衍生出來的內(nèi)容來命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應’的實驗，”“2008年重慶卷8題，四個實驗全部來自課本”。

由此可見，重視課本是相當重要的。 聯(lián)系實際，關注社會熱點問題 化學與生產(chǎn)、生活、社會等聯(lián)系緊密，大綱上強調(diào)“試題應注意考查考生初步運用所學化學知識，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關化學問題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。

如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學獎”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學方面的知識。

注重反思，努力做到題不錯二 對于曾經(jīng)做錯的題，要再次重溫，認真反思，總結出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進行。

關注并認真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題 考試大綱及考試說明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認真整理總結的歷年典型高考真題，無論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導作用。而高考命題人也會以此作為下一年命題的參考，不會原題照搬，只會有一些改編，但也應引起重視。

對有代表性的試題，要反復研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時間。

認真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分 高考的后期復習更要在細節(jié)上、審題上、表達上下功夫。學科知識是基礎，審題能力是關鍵，規(guī)范表達是保障。

審題不慎，急于求成，考慮不周是同學在解題時常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達要求、突破口、有效數(shù)字、解題過程、題型等。

表達不規(guī)范是學生失分的又一大問題。規(guī)范表達包括規(guī)范書寫化學符號，注意化學語言中的漢字，正確書寫化學概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學方程式計算題的書寫格式。

步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應等。

3.高三化學知識點

化學基本概念和基本理論物質(zhì)的組成和分類1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學用語及常用計量2.化學用語的使用3.阿伏加德羅常數(shù)4.常見計算小規(guī)律（一）5.常見計算小規(guī)律（二）6.常見計算小規(guī)律（三）7.無數(shù)據(jù)計算題8.電子守恒法解題9.氣體密度、壓強與體積10.氣體體積有關計算溶液11.配制物質(zhì)的量濃度的溶液12.物質(zhì)的量濃度”“溶解度”13.溶液濃度與密度的關系14.有關膠體的知識物質(zhì)結構和元素周期律15.元素原子的結構特征16.微粒半徑的比較17.“10電子”微粒小結18.“18電子”微粒小結19.比較金屬性強弱的依據(jù)20.比較非金屬性強弱的依據(jù)21.元素推斷題的“題眼”（一）22.元素推斷題的“題眼”（二）23.推斷元素化合物的規(guī)律（一）24.推斷元素化合物的規(guī)律（二）26.推斷元素化合物的規(guī)律（三）26.推斷元素化合物的規(guī)律（四）27.根據(jù)元素周期律推斷（一）28.根據(jù)元素周期律推斷（二）29.根據(jù)元素周期律推斷（三）30.根據(jù)元素周期律推斷（四）31.根據(jù)元素周期律推斷（五）32.書寫粒子的電子式33.化學鍵與物質(zhì)類別關系規(guī)律34.晶體熔沸點高低的判斷：化學反應與能量35.氧化還原反應的本質(zhì)和規(guī)律36.氧化（還原）性強弱判斷（一）37.氧化（還原）性強弱判斷（二）38.歧化（歸中）反應規(guī)律39.氧化還原反應方程式配平40.放熱反應小結41.吸熱反應小結42.熱化學方程式的書寫43.熵變和焓變44.蓋斯定律45.原電池與電解池的比較46.電極不同，電解各異47.用原電池電解48.電解的原理49.鉛蓄電池50.燃料電池51.反接電源問題52.串聯(lián)電路電解溶液53.氯堿工業(yè)化學反應速率 化學反應平衡54.化學反應速率55.化學平衡狀態(tài)的標志56.化學反應平衡常數(shù)57.等效平衡（一）58.等效平衡（二）59.等效平衡（三）60.等效平衡總結61.化學平衡中的轉(zhuǎn)化率問題62.轉(zhuǎn)化率和百分含量電解質(zhì)溶液63.離子共存（一）64.離子共存（二）65.離子方程式的書寫（一）66.離子方程式的書寫（二）67.離子方程式的書寫（三）68.離子方程式的書寫（四）69.離子方程式的書寫（五）70.離子方程式的書寫（六）71.根據(jù)酸性順序書寫方程式72.弱電解質(zhì)的電離平衡73.酸堿質(zhì)子理論74.根據(jù)酸堿pH，求體積比75.弱電解質(zhì)發(fā)生的反應76.水的電離平衡77.鹽類水解78.離子濃度大小比較（一）79.離子濃度大小比較（二）80.沉淀溶解平衡常見無機物及其應用常見金屬元素81.Na2O、Na2O2性質(zhì)比較82.CO2、H2O與Na2O2的反應（一）83.CO2、H2O與Na2O2的反應（二）84.CO2與NaOH溶液的反應規(guī)律85.酸式鹽規(guī)律總結（一）86.酸式鹽規(guī)律總結（二）87.有關Al(OH)3的計算（一）88.有關Al(OH)3的計算（二）89.由Al制備Al(OH)3實驗方案90.根據(jù)圖象求溶液的濃度91.與Fe有關的易錯方程式92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結93.“鐵三角”關系94.鐵中話“特殊”95.銅的性質(zhì)96.金屬與酸的反應的幾種情況97.金屬或非金屬置換H2的規(guī)律98.金屬的冶煉99.置換反應知多少100.置換反應的應用101.氧化物的分類常見非金屬元素102.氫氣的13種生成途徑103.氧氣的10種生成途徑104.C與O2的反應規(guī)律105.硅及其化合物性質(zhì)的“反常”106.硅酸鹽工業(yè)—水泥107.硅酸鹽工業(yè)—玻璃108.N元素的氧化性和還原性109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法110.CO2和NO的混合與Na2O2反應111.NO、NO2的實驗室制法112.氮的氧化物113.NH3的性質(zhì)114.氨氣的實驗室制法115.HNO3的性質(zhì)116.HNO3濃度與還原產(chǎn)物的關系117.常見非金屬單質(zhì)的制取118.H2O2的性質(zhì)119.有水參加的化學變化120.濃H2SO4的性質(zhì)121.濃溶液變稀，反應停止122.SO42-的檢驗123.氯水的成分124.Cl2的實驗室制法125.FeBr2與Cl2的反應126.六類化合物的失水反應歸納127.中學化學中密度的七點應用常見有機物及其應用128.烴中含碳量規(guī)律129.據(jù)烴的通式判斷鍵數(shù)目130.生成羥基的幾種方法131.乙烯的實驗室制法132.乙炔的實驗室制法133.烴燃燒后體積變化的規(guī)律134.烷烴（基）烯烴異構體的書寫135.苯的同系物異構體的書寫136.官能團的性質(zhì)137.有機物的耗氧量（一）138.有機物的耗氧量（二）139.石油和煤140.酚的性質(zhì)141.酯化反應142.連續(xù)氧化的反應規(guī)律143.酯的水解144.分子量相等規(guī)律145.按要求書寫同分異構體146.有機化學中的無機試劑147.氨基酸的性質(zhì)148.有機化學問題釋疑化學實驗基礎及其他149.氣體的收集150.玻璃儀器內(nèi)污跡的洗滌151.除雜問題152.STS選擇題易錯點辨析153.阿伏伽德羅常數(shù)易錯點辨析154.離子共存與離子反應方程式正誤判斷易錯點辨析155.有機物官能團的性質(zhì)易錯點辨析156.實驗基本操作易錯點辨析。

4.小高考化學知識點

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對原子質(zhì)量與元素平均相對原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學反應速率及化學平衡

10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸堿性計算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數(shù)類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質(zhì)

22實驗綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機物結構式判斷有機物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機綜合

5.【高中化學重點小結】

高中化學實驗主要操作和現(xiàn)象80例 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì). 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量. 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體. 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì). 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成. 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色. 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱. 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成. 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁. 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊? 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體. 14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成. 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成. 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成. 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生. 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱. 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺. 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著. 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成. 25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液. 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去. 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成. 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成. 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成. 33.I2遇淀粉，生成藍色溶液. 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì). 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì). 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）. 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）. 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成. 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色.40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色.41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味. 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì). 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲. 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生. 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生. 49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色. 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生. 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色. 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生. 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁. 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁. 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì). 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀. 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生. 61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生. 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）. 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺. 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生。

6.小高考化學復習資料

《2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》已經(jīng)頒布，從化學科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學?；旧弦呀Y束第一輪的高考復習，進入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對高中化學重點知識、主干知識、核心內(nèi)容的復習

在理綜考試中，化學科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學科主干知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主干知識應高度重視。如：氧化還原反應；物質(zhì)結構元素周期律；離子反應、離子共存與鑒別；化學平衡；電化學；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應類型、各種官能團的性質(zhì)、有機信息推斷題等。

對于大綱中“理解”“綜合應用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復訓練，熟練掌握。

構建知識網(wǎng)絡，使各部分知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過第一輪的復習，學生對于基本的知識都已理解掌握，但由于化學學科的知識比較散，所以需要進一步加工整理，應先形成知識主線，再構建網(wǎng)絡。如：常見元素及其化合物知識的復習。

六種非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質(zhì)→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；再構建知識網(wǎng)絡。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機網(wǎng)絡，以烯烴為中心的網(wǎng)絡體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無機推斷和有機合成及推斷題中才會做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復習中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識點、增長點，綜合點。要學會讀書，要通讀、精讀、反復讀，帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結合起來，不是簡單地看看而已。有些高考試題就來自于課本上的原題或改編；對于大綱中規(guī)定的演示實驗和學生實驗，在歷年的高考試題中都是相當重視。有時是直接考查某個實驗，有時是按某些課本實驗的基本要求考，或依據(jù)課本實驗發(fā)展、衍生出來的內(nèi)容來命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應’的實驗，”“2008年重慶卷8題，四個實驗全部來自課本”。由此可見，重視課本是相當重要的。

聯(lián)系實際，關注社會熱點問題

化學與生產(chǎn)、生活、社會等聯(lián)系緊密，大綱上強調(diào)“試題應注意考查考生初步運用所學化學知識，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關化學問題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學獎”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學方面的知識。

注重反思，努力做到題不錯二

對于曾經(jīng)做錯的題，要再次重溫，認真反思，總結出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進行。

關注并認真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認真整理總結的歷年典型高考真題，無論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導作用。而高考命題人也會以此作為下一年命題的參考，不會原題照搬，只會有一些改編，但也應引起重視。對有代表性的試題，要反復研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時間。

認真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復習更要在細節(jié)上、審題上、表達上下功夫。學科知識是基礎，審題能力是關鍵，規(guī)范表達是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學在解題時常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達要求、突破口、有效數(shù)字、解題過程、題型等。

表達不規(guī)范是學生失分的又一大問題。規(guī)范表達包括規(guī)范書寫化學符號，注意化學語言中的漢字，正確書寫化學概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學方程式計算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應等。

7.高中化學所有知識點有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

氧化還原反應是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理，計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質(zhì)：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應，熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論：化學平衡研究可逆反應，電離平衡研究溶液中離子的關系，離子反應是他的基礎.。以上是理論知識，還一大是元素周期表、元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識中重點講述，也通過元素與化合物的學習體現(xiàn).整個高中會研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會穿插學習）.所以化合物間的關系與推斷也相當重要。

有機化學也是一大塊，但只要學好他幾類物質(zhì)就行了，高中對有機化學要求不太高.主要是烴（含碳氫有機物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳氫還有其他元素的有機物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機物間的同分異構是一大重點?。?！有機中的糖脂蛋白質(zhì)及合成材料要求不高。然后是計算.高中引入物質(zhì)的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯綜復雜的計算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中，逐步加難.這也是重點。

最后更重要的是實驗，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累，在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助于適應高考要求.實驗應該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分。

8.高中化學知識點

以下都是復制粘貼的，說實在的，這些網(wǎng)上已經(jīng)很多了，足夠用了 高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據(jù)氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 。