1.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個模塊，估計(jì)試卷會采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點(diǎn)全部過關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點(diǎn)，這是確保考生取得良好以上成績的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對占總量約5%的C、D級知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會實(shí)際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對策 考生在復(fù)習(xí)時應(yīng)以基礎(chǔ)知識為主；能力方面要加強(qiáng)對地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡單的區(qū)時計(jì)算?？忌€要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀念，探究并評價現(xiàn)實(shí)中的地理問題，初步提出解決問題的對策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過學(xué)業(yè)水平測試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識點(diǎn) 專題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會提出問題 /f?kz=19029797 專題三：學(xué)會加工 /f?kz=19029865 專題四：學(xué)會閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯知識點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識點(diǎn)，路過不要錯過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過化學(xué)競賽的學(xué)長嗎 請教準(zhǔn)備化學(xué)競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

2.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個模塊，估計(jì)試卷會采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點(diǎn)全部過關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點(diǎn)，這是確保考生取得良好以上成績的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對占總量約5%的C、D級知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會實(shí)際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對策 考生在復(fù)習(xí)時應(yīng)以基礎(chǔ)知識為主；能力方面要加強(qiáng)對地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡單的區(qū)時計(jì)算。考生還要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀念，探究并評價現(xiàn)實(shí)中的地理問題，初步提出解決問題的對策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過學(xué)業(yè)水平測試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？”學(xué)習(xí)方法及知識點(diǎn) 專題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會提出問題 /f?kz=19029797 專題三：學(xué)會加工 /f?kz=19029865 專題四：學(xué)會閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯知識點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識點(diǎn)，路過不要錯過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過化學(xué)競賽的學(xué)長嗎 請教準(zhǔn)備化學(xué)競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

3.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 全

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。

4.高中化學(xué)的重要知識點(diǎn)

一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打Na2CO3、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 4.4黃色 酚酞 10.0紅色 石蕊 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水. 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平. 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等. 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng). 寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法.（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相。

5.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),全面點(diǎn)的

以下知識點(diǎn)總結(jié)由問學(xué)堂 《理化奪分奇招》 為您真情奉獻(xiàn)！從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 開始一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。

濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)。

6.誰能幫忙整理一下高中化學(xué)的知識點(diǎn)

高中化學(xué)會考應(yīng)知應(yīng)會知識點(diǎn)條 一、元素化合物： 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗(yàn)Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗(yàn)SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32- 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有： NO3- 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑） 17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) （無法置換金屬） 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、（NH4）2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 3 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液） 氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3(HI、HBr) 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2(2) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2(3) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2(4) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO (1) 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、（NH4）2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2、CO2、SO2、SO3等6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性。

7.高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納集

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>；離子晶體>；分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>；異>；新，鄰>；間>；對。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>；液態(tài)>；氣態(tài)。如：白磷>；二硫化碳>；干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？