1.高中化學(xué)最基本知識(shí)

⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓?jí)A金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。

22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。 35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。 39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。

42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。

46 測(cè)量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。

2.高一人教版上學(xué)期化學(xué)基本知識(shí)越全越好

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。

濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非。

3.高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)

一、元素及其化合物

1、鹵族元素：跟氫氣、水反應(yīng)劇烈程度；水溶液的顏色；萃取；鹵化銀（AgF可溶，CaF2不溶）；單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2）、次氯酸、氫鹵酸

2、氧族元素：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；硫酸；臭氧；二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、單質(zhì)硫、硫酸鹽；

3、氮族元素：氮的所有氧化物；硝酸、磷酸；氨

4、碳族元素：二氧化硅；硅酸鹽、硅酸鹽

5、堿金屬（IA族）&堿土金屬（IIB族）：焰色反應(yīng)；燒堿；石灰系列（生石灰，熟石灰，石灰水，石灰乳，石灰石）

6、鋁：兩性氫氧化物跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)；鋁熱劑；

7、過渡元素：主要是鐵和銅，鹽、氧化物、離子氧化性、原子結(jié)構(gòu)；稀土元素（知道概念就行：第4,5,6周期IIIB族共計(jì)17種元素）

8、稀有氣體：原子序數(shù)；通電后的顏色

二、化學(xué)原理

1、元素周期表：同周期原子半徑（左至右減小，稀有氣體又增大）；離子半徑；氧化性、還原性變化規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，兩性氧化物、兩性氫氧化物、核外電子排布規(guī)律

2、氧化還原反應(yīng)：配平、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

3、離子反應(yīng)：離子方程式；離子共存；離子鑒定

4、電離理論：包括水解

5、化學(xué)平衡：平衡的移動(dòng)；平衡常數(shù)

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：原子晶體、分子晶體、離子晶體、混合晶體、金屬晶體；共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵；化學(xué)鍵、分子的極性；幾種極性分子的鍵角

三、化工生產(chǎn)：

1、各種物質(zhì)的制備及其原理

2、氯堿工業(yè)

3、煉鐵、煉鋼

4、三酸二堿

5、侯氏制堿法

四、有機(jī)物

1、烷烴、烯烴、炔烴、苯：同系物、同分異構(gòu)體、同類物質(zhì)、同種物質(zhì)、命名

2、烴的衍生物：醇、醛、羧酸、酯、酮、酚、醚

3、反應(yīng)：取代、加成、消去、加聚、縮聚、分子結(jié)構(gòu)

4、生命科學(xué)：油脂、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)

五、實(shí)驗(yàn)

1、結(jié)晶水的測(cè)定

2、氣體摩爾體積

3、中和滴定

4、實(shí)驗(yàn)安全

5、原料充分利用、減少污染

4.高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)

一、元素及其化合物1、鹵族元素：跟氫氣、水反應(yīng)劇烈程度；水溶液的顏色；萃?。畸u化銀（AgF可溶，CaF2不溶）；單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2）、次氯酸、氫鹵酸2、氧族元素：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；硫酸；臭氧；二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、單質(zhì)硫、硫酸鹽；3、氮族元素：氮的所有氧化物；硝酸、磷酸；氨4、碳族元素：二氧化硅；硅酸鹽、硅酸鹽5、堿金屬（IA族）&堿土金屬（IIB族）：焰色反應(yīng)；燒堿；石灰系列（生石灰，熟石灰，石灰水，石灰乳，石灰石）6、鋁：兩性氫氧化物跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)；鋁熱劑；7、過渡元素：主要是鐵和銅，鹽、氧化物、離子氧化性、原子結(jié)構(gòu)；稀土元素（知道概念就行：第4,5,6周期IIIB族共計(jì)17種元素）8、稀有氣體：原子序數(shù)；通電后的顏色二、化學(xué)原理1、元素周期表：同周期原子半徑（左至右減小，稀有氣體又增大）；離子半徑；氧化性、還原性變化規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，兩性氧化物、兩性氫氧化物、核外電子排布規(guī)律2、氧化還原反應(yīng)：配平、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱3、離子反應(yīng)：離子方程式；離子共存；離子鑒定4、電離理論：包括水解5、化學(xué)平衡：平衡的移動(dòng)；平衡常數(shù)6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：原子晶體、分子晶體、離子晶體、混合晶體、金屬晶體；共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵；化學(xué)鍵、分子的極性；幾種極性分子的鍵角三、化工生產(chǎn)：1、各種物質(zhì)的制備及其原理2、氯堿工業(yè)3、煉鐵、煉鋼4、三酸二堿5、侯氏制堿法四、有機(jī)物1、烷烴、烯烴、炔烴、苯：同系物、同分異構(gòu)體、同類物質(zhì)、同種物質(zhì)、命名2、烴的衍生物：醇、醛、羧酸、酯、酮、酚、醚3、反應(yīng)：取代、加成、消去、加聚、縮聚、分子結(jié)構(gòu)4、生命科學(xué)：油脂、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)1、結(jié)晶水的測(cè)定2、氣體摩爾體積3、中和滴定4、實(shí)驗(yàn)安全5、原料充分利用、減少污染。

5.高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

化學(xué)是一門很有魅力的學(xué)科。

但由于高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難。那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？ 一、認(rèn)真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。 由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

二、及時(shí)復(fù)習(xí)。 復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。

所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

三、學(xué)會(huì)巧記 由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。

如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。

四、勤練 練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。

在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、備好“錯(cuò)題本” 做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來。

記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。

六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。

此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題和生活問題，善于把書本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來。 總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信同學(xué)們會(huì)輕松地把化學(xué)。

6.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),詳細(xì)點(diǎn)

1高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié) 核心知識(shí) 氧化還原反應(yīng) 核心知識(shí) 一、幾個(gè)基本概念 1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化. 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低）是還原反應(yīng). 3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物. 4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性. 各概念間的關(guān)系為： 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 ①雙線橋法： 例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果. 線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上. ②單線橋法 例（上例） 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況. 線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素. 三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng). 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng). 3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng). 四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系 一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主. 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定. （2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 六、氧化還原反應(yīng)基本類型 1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化 如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.兩個(gè)守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒. 2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”. 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 核心知識(shí) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)？ 解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時(shí)為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列. 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng) 1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng). 離子互換型 （復(fù)分解反應(yīng)型） 2.類型 氧化還原型 三、離子方程式 1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式. 2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng). 3.書寫離子方程式的方法： （1）“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式 （2）“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式. （3）“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子. （4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等. 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 必須考慮以下五條原則： （1）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí). 釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律. 釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯(cuò)誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必須遵守電荷平衡原理. 釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯(cuò)誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平. （5）必須遵循定組成原理（即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定）. 釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判斷溶液中離子能否大量共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. 1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存. （1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存. （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成難電離的物質(zhì)：如。

7.高中化學(xué) 常識(shí)

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 酚酞 石蕊 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。

)，；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

8.高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等。

氧化還原反應(yīng)是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理，計(jì)算及應(yīng)用.因?yàn)楦咧谢瘜W(xué)研究的是反映的本質(zhì)：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應(yīng)，熱化學(xué)方程式.這是高中第一大原理.理論知識(shí)還包括重要的平衡理論：化學(xué)平衡研究可逆反應(yīng)，電離平衡研究溶液中離子的關(guān)系，離子反應(yīng)是他的基礎(chǔ).。以上是理論知識(shí)，還一大是元素周期表、元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識(shí)中重點(diǎn)講述，也通過元素與化合物的學(xué)習(xí)體現(xiàn).整個(gè)高中會(huì)研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會(huì)穿插學(xué)習(xí)）.所以化合物間的關(guān)系與推斷也相當(dāng)重要。

有機(jī)化學(xué)也是一大塊，但只要學(xué)好他幾類物質(zhì)就行了，高中對(duì)有機(jī)化學(xué)要求不太高.主要是烴（含碳?xì)溆袡C(jī)物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳?xì)溥€有其他元素的有機(jī)物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機(jī)物間的同分異構(gòu)是一大重點(diǎn)?。?！有機(jī)中的糖脂蛋白質(zhì)及合成材料要求不高。然后是計(jì)算.高中引入物質(zhì)的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯(cuò)綜復(fù)雜的計(jì)算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會(huì)講到的克拉伯龍方程在物理熱學(xué)中也有應(yīng)用.計(jì)算會(huì)慢慢講訴貫穿整個(gè)高中，逐步加難.這也是重點(diǎn)。

最后更重要的是實(shí)驗(yàn)，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時(shí)積累，在搞清課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上多看一些拓展的實(shí)驗(yàn)可以拓展思維有助于適應(yīng)高考要求.實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分。

9.高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)梳理

我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實(shí)學(xué)化學(xué)就像學(xué)習(xí)你擅長的科目一樣，首先掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，然后用理論聯(lián)系實(shí)際，就是做題，在做題中反復(fù)思考，這樣做一道相當(dāng)于實(shí)踐并升華。學(xué)會(huì)一樣知識(shí)是需要時(shí)間的，努力加堅(jiān)持才會(huì)有成果。

化學(xué)大體上分為有機(jī)和無機(jī)，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點(diǎn)遞推同族物質(zhì)的特點(diǎn)，舉一反三，在實(shí)驗(yàn)中總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（按順序不可顛倒），學(xué)習(xí)的過程就是這樣，但一定要自己去總結(jié)，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。

解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習(xí)理論課要培養(yǎng)縝密的思維邏輯，分析不放過每一個(gè)細(xì)節(jié)和重點(diǎn)提示，然后聯(lián)系實(shí)際你學(xué)的知識(shí)，最后細(xì)致解題。

以上就是高中化學(xué)的知識(shí)總結(jié)和解題方法，也是其他科目的學(xué)習(xí)方法。