1.高三化學(xué)的一些考試經(jīng)常考到的常識有哪些

1、理解平衡移動原理：

(1)“減弱”的雙重含義

定性角度：平衡移動的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向

定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量

(2)分清“三個(gè)變化量”：

A.條件改變時(shí)的量變

B.平衡移動過程中的量變

C.原平衡與新平衡的量變。

(3)適應(yīng)其他體系。

(4)不能用勒沙特列原理解釋：

A.催化劑的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反應(yīng)

C.外界條件的改變對平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨溫度選用）

2. 化學(xué)平衡常數(shù)的理解

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：

如對于達(dá)到平衡的一般可逆反應(yīng)：aA + bB pC + qD反應(yīng)物和生成物平衡濃度表示為C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化學(xué)平衡常數(shù)：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的單位為（mol·L-1）Dn

3. 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高或降低溫度對平衡常數(shù)的影響取決于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)情況；反應(yīng)物和生成物的濃度對平衡常數(shù)沒有影響。

(2)反應(yīng)物和生成物中只有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若改變反應(yīng)方向，則平衡常數(shù)改變；

若方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。

4.解答圖象題的方法與思路是：

⑴看懂圖象：一看面（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)），二看線（即看線的走向、變化的趨勢），三看點(diǎn)（即看線是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），五看定量圖象中有關(guān)量的多少 高考資源網(wǎng)

⑵聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率即化學(xué)平衡影響規(guī)律、且熟練準(zhǔn)確。

⑶作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷 高考資源網(wǎng)

5. 判斷轉(zhuǎn)化率大小變化

(1)增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而自身下降。降低它的濃度依然。

(2)恒容容器中增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大，化學(xué)平衡向正向移動；降低某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小，化學(xué)平衡移動向逆向移動。改變生成物濃度與上述情況類似 高考資源網(wǎng)

因此，轉(zhuǎn)化率的變化可能是化學(xué)平衡向正向移動的結(jié)果，也可能是化學(xué)平衡向逆向移動的結(jié)果。

5. 等效平衡

(1)恒溫恒容條件下的等效平衡

在恒溫、恒容的情況下，對于同一可逆反應(yīng)，不論各反應(yīng)物的起始量是多少，也不管反應(yīng)物是一次加入或分幾次加入，或是加入后分一次取出或分幾次取出，只要各物質(zhì)的起始量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積等）按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式左右兩邊同一邊后對應(yīng)相同，則就可以達(dá)到等效平衡 高考資源網(wǎng)

這種情況下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相等，而且各組分的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、濃度等也分別對應(yīng)相等。

(2)恒溫恒壓條件下的等效平衡

在恒溫恒壓的情況下，對于有氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)，只要各起始反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成化學(xué)方程式左右兩邊同一邊后對應(yīng)相等，即可達(dá)到等效平衡 高考資源在這種情況下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、濃度并不一定相等 高（3）特例

在恒溫恒容的情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，其實(shí)在到達(dá)平衡的過程中壓強(qiáng)也一直保持不變，因此只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

2.高考化學(xué)?？嫉闹R點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒寫完。

以后學(xué)了 高三就會系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)常考知識點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

3.高中化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子。

4.求高中化學(xué)——化學(xué)與生活知識點(diǎn)總結(jié),最好是和高考相關(guān)的

學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修11. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是單糖，不能水解。

2. 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3. 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4. 淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5. 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。

6. 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7. 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。

8. 油脂在 酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解 又稱為皂化反應(yīng)。9. 氨基酸的通式為 ，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。鑒別真絲的簡單方法：灼燒有燒焦羽毛氣味[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。

鹽析是一個(gè)可逆 過程。利用該反 應(yīng)可 以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。

在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。

含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18. 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金屬元素舉例 富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類堿性食物 K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例 蔬菜、水果等19. 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性 范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20. 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色 劑。21. 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22. 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉 。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧 化劑，還是食品發(fā)色劑。

23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

25. 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。

27. R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28. 合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29. 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。

30. 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31. 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32. 防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；②在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。

33. 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。

35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。

水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。36. 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。

37. 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38. 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。

39. 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。

SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1. SO2主要來源于煤的燃。

5.高考化學(xué)小常識

物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

1、單質(zhì)：水銀：Hg

2、氧化物：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）

3、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（ ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）

4、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）

5、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]

6、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）

甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、谷氨酸