1.高中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)

肯定考的有：選擇：1基本常識(shí)，2離子共存問(wèn)題，3原電池（正負(fù)極，正負(fù)極反應(yīng)是否正確），4阿夫加得羅常數(shù)問(wèn)題，5有機(jī)物分子式的一個(gè)問(wèn)題，6離子積常數(shù)7元素周期律的問(wèn)題。

大題：AL Fe， 的反應(yīng)都超級(jí)重要，要求全會(huì)，必須全會(huì)，否則就丟了不該丟的分。Cl。。也重要，原電池弄明白，還有一些說(shuō)不上來(lái)的，要求思維的題，但也都是最基本只是的組合。

這些是考試必考。距離該考還有很長(zhǎng)時(shí)間，好好跟住老師。多做理綜找考試重點(diǎn)，我畢業(yè)有1年了，說(shuō)不清楚總結(jié)什么的了，反正就是好好學(xué)，我高考理綜100的化學(xué)考了90多，平時(shí)成績(jī)也都在95左右。還是穩(wěn)扎穩(wěn)打重要。

2.求化學(xué)小常識(shí)100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識(shí)

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

3.高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒(méi)寫完。

以后學(xué)了 高三就會(huì)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

4.高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與各類支持 初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=774722862&z=98399654&pn=0&rn=50&lm=0&word=%D6%D0%BF%BC#774722862 與高中新同學(xué)說(shuō) /f?kz=121261301 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（鳴謝 碧海翻波） /f?kz=175052263 高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理（亂而雜型） /f?kz=164926552 ★★專題整理：學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19074806 高中幾個(gè)容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn) /f?kz=151420615 高中化學(xué)無(wú)機(jī)物小結(jié) /f?kz=123391861 常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納 /f?kz=107708876 ★★中學(xué)化學(xué)一些規(guī)律和小結(jié) 第一部分： /f?kz=148874189 第二部分： /f?kz=148874871 第三部分： /f?kz=148875442 第四部分： /f?kz=148875924 第五部分： /f?kz=148876034 第六部分： /f?kz=148876676 ★高考化學(xué)記憶匯編 /f?kz=135003790 化學(xué)規(guī)律與特殊52例 /f?kz=103222874 高中化學(xué)概念其它不好理解的問(wèn)題 /f?kz=94880132 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析 /f?kz=102112551 化學(xué)中的主要觀念 /f?kz=102110188 ★巧用“十字交叉” /f?kz=172132073 使化學(xué)成績(jī)發(fā)生飛躍的七條策略 /f?kz=188994068 ☆高中化學(xué)競(jìng)賽參考書籍 /f?kz=41473669 /f?kz=117125228 談學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的幾個(gè)基本策略 /f?kz=101494916 過(guò)來(lái)人談化學(xué)學(xué)習(xí) /f?kz=101495332 初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法談 /f?kz=101494398 高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)談（轉(zhuǎn)一位學(xué)生所寫） /f?kz=101494175 中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流 /f?kz=94010617 北大、清華高考狀元談化學(xué)學(xué)習(xí) /f?kz=94885950 化學(xué)與哲學(xué)---深層次學(xué)習(xí) /f?kz=96987448 【調(diào)查】你用過(guò)的最好的化學(xué)資料 /f?kz=98575748 我們現(xiàn)實(shí)生活中有哪一些是用化學(xué)知識(shí)作假的嗎？ /f?kz=135888207 初、高化學(xué)競(jìng)賽討論區(qū) /f?kz=94337108 ★高考【經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)】 /f?kz=105501233 0。

5.高中化學(xué)零碎知識(shí)

2013年高考化學(xué)試題分類匯編 ——選擇題部分（11.化學(xué)與STSE）6、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒敘述正確 A.主要材質(zhì)高分子材料 B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.適于盛放含油較多食品【答案】C【試源】2013高考全國(guó)大綱版（廣西）理綜綜合化學(xué)7.【題文】化學(xué)無(wú)處與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法正確（ ）A.侯氏制堿法工藝過(guò)程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度差異B.用蘸濃鹽酸棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣管道否漏氣C.碘人體必需微量元素所要多吃富含高碘酸食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按定比例混合制成【答案】C【試源】2013年高考新課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)試題1.【題文】下列設(shè)備工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能（ ）【答案】D【試源】2013北京高考理科綜合化學(xué)試題8.【題文】下食品化學(xué)知識(shí)敘述正確（ ） A.食鹽作調(diào)味劑也作食品防腐劑 B.新鮮蔬菜做熟所含維生素C會(huì)有損失 C.纖維素人體內(nèi)水解葡萄糖故作人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D.葡萄花青素堿性環(huán)境下顯藍(lán)色故用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒【答案】C【試源】2013年高考天津化學(xué)試題1.2013年4月24日東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)生物航空燃油驗(yàn)證飛行能區(qū)別地溝油（加工過(guò)餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）方法A.點(diǎn)燃能燃燒礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)有固定沸點(diǎn)礦物油C.加入水浮水面上地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱分層地溝油【答案】D【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷6.與索爾維制堿法相比侯德榜制堿法突出優(yōu)點(diǎn)A.原料利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷8.【題文】糕點(diǎn)包裝常見脫氧劑組成還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等其脫氧原理與鋼鐵吸氧腐蝕相同下列分析正確（ ）A.脫氧過(guò)程吸熱反應(yīng)降低溫度延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程鐵作原電池正極電極反應(yīng)：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過(guò)程碳做原電池負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉脫氧劑理論上多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【試源】2013年高考上?；瘜W(xué)試卷7.【題文】化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確（ ）A.聚乙烯塑料老化由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化轉(zhuǎn)化清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇化學(xué)變化過(guò)程【答案】D【試源】2013年高考山東理科綜合化學(xué)試題7.下列說(shuō)法正確A.糖類化合物都具有相同官能團(tuán) B.酯類物質(zhì)形成水香咪主要成分C.油脂皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基【答案】B【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)11.下列措施合理A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑除去廢水Cu2+和Hg2+【答案】B【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)1. 【題文】化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確（ ） A.二氧化硫廣泛用于食品增白 B.葡萄糖用于補(bǔ)鈣藥物合成 C.聚乙烯塑料制品用于食品包裝 D.次氯酸鈉溶液用于環(huán)境消毒殺菌【答案】A【試源】2013年高考四川理科綜合化學(xué)2. 【題文】下列物質(zhì)分類正確（ ） A.SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均混合物【答案】D【試源】2013年高考四川理科綜合化學(xué)6.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說(shuō)法正確（ ）A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.了增加食物營(yíng)養(yǎng)成分大量使用食品添加劑D.地溝油禁止食用用來(lái)制肥皂【答案】D【試源】2013福建省高理綜化學(xué)能力測(cè)試試題1.燃料電池能有效提高能源利用率具有廣泛應(yīng)用前景下列物質(zhì)均用作燃料電池燃料其環(huán)保 A.甲醇 B.天氣 C.液化石油氣 D.氫氣【答案】D【試源】2013高考化學(xué)江蘇試題2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確 A.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B.氫氧根離子電子式：C.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)92 鈾（U）原子146 92U【答案】B【試源】2013高考化學(xué)江蘇試題2.下列化合物俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)A.綠礬-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬- CuSO4·5H2O[答案]C【試源】2013高考海南化學(xué)試題3.重水（D2O）重要核工業(yè)原料下列說(shuō)法錯(cuò)誤A.氘（D）原子核外有1電子 B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H18O與D216O相對(duì)分子質(zhì)量相同[答案]C【試源】2013高考海南化學(xué)試題。

6.高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等。

氧化還原反應(yīng)是核心，從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理，計(jì)算及應(yīng)用.因?yàn)楦咧谢瘜W(xué)研究的是反映的本質(zhì)：電子的得失或偏離.所以這是首要核心，其中包括氧化還原反映，離子反應(yīng)，熱化學(xué)方程式.這是高中第一大原理.理論知識(shí)還包括重要的平衡理論：化學(xué)平衡研究可逆反應(yīng)，電離平衡研究溶液中離子的關(guān)系，離子反應(yīng)是他的基礎(chǔ).。以上是理論知識(shí)，還一大是元素周期表、元素周期律，就是研究元素中的遞變規(guī)律，這不僅在理論知識(shí)中重點(diǎn)講述，也通過(guò)元素與化合物的學(xué)習(xí)體現(xiàn).整個(gè)高中會(huì)研究堿金屬，鹵族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金屬（特別是鐵，鎂，鋁，鋁是兩性金屬，銅會(huì)穿插學(xué)習(xí)）.所以化合物間的關(guān)系與推斷也相當(dāng)重要。

有機(jī)化學(xué)也是一大塊，但只要學(xué)好他幾類物質(zhì)就行了，高中對(duì)有機(jī)化學(xué)要求不太高.主要是烴（含碳?xì)溆袡C(jī)物）包括：烷，烯，炔，苯等，烴的衍生物（除碳?xì)溥€有其他元素的有機(jī)物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有機(jī)物間的同分異構(gòu)是一大重點(diǎn)?。?！有機(jī)中的糖脂蛋白質(zhì)及合成材料要求不高。然后是計(jì)算.高中引入物質(zhì)的量這一概念徹底優(yōu)化了初中許多錯(cuò)綜復(fù)雜的計(jì)算，其中阿伏加德羅定律很重要，其中老師會(huì)講到的克拉伯龍方程在物理熱學(xué)中也有應(yīng)用.計(jì)算會(huì)慢慢講訴貫穿整個(gè)高中，逐步加難.這也是重點(diǎn)。

最后更重要的是實(shí)驗(yàn)，這是高考中很不易得全分的部分.需要平時(shí)積累，在搞清課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上多看一些拓展的實(shí)驗(yàn)可以拓展思維有助于適應(yīng)高考要求.實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是最難的部分，也是最能體現(xiàn)差距的部分。

7.高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)是一門很有魅力的學(xué)科。

但由于高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難。那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？ 一、認(rèn)真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過(guò)程的展現(xiàn)與提煉。 由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

二、及時(shí)復(fù)習(xí)。 復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。

所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

三、學(xué)會(huì)巧記 由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。

如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過(guò)比較，使理解加深，記憶牢固。 ）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。

四、勤練 練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。

在解題過(guò)程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。 如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、備好“錯(cuò)題本” 做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來(lái)。

記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫上一個(gè)答案了事。 同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。

六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問(wèn)幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。

此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題和生活問(wèn)題，善于把書本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來(lái)。 總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信你會(huì)輕松地把化學(xué)學(xué)好的。